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    实验室检验的常用方法是(    )

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

    B．加入品红溶液使之褪色

    C．加入石灰水变浑浊

    D．加入盐酸产生的气体使品红溶液褪色

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：

    （1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．H2     B．Cl2     C．SO2       D．NH3      E．O2
    （2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是
    B
    B
    ，干燥氯气的装置是
    C
    C
    ，尾气处理装置是
    E
    E
    ．
    （3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ，收集氨气的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，检验收集氨气已满的常用方法是
    用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满
    用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：

    （1）以上装置中可用于干燥气体的是
    C
    C
    （填字母）．
    （2）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为：
    ①
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    ②收集氨气的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法
    ，
    ③检验收集氨气已满的常用方法是
    用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满
    用湿润的石蕊（或pH试纸，或粘有浓盐酸的玻棒）靠近瓶口，若试纸变蓝色（或产生白烟），证明已收集满
    （任写一种）．
    （3）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是
    B
    B
    ，干燥氯气的装置是
    C
    C
    ，尾气处理装置是
    E
    E
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去
    Fe3+
    Fe3+
       （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
    取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净
    取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净
    ．
    （2）第②步反应的离子方程式是
    3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
    3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
    ，滤渣B的主要成分是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP
    不能
    不能
       （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    （1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    a．加入过量的炭，同时通入空气    b．设法将生成的BaS及时移出
    （3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是
     

    （4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4(s)
    +CO
    2
    3
    -（aq）?BaCO3(s)
    +SO
    2-
    4
    (aq)
    则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     

    ②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有
     
    ．
    ③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为
     
    ．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量
     
    （要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

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