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    13．2015年12月23日，北京的空气质量拉响警报，全市污染指数超过400，达到重度污染，严重影响人们的身体健康．关于空气污染，越来越需要引起我们的重视．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
    B．正常雨水的pH等于7
    C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
    D．家用汽车有利于人们出行，需要大力推广应用

    分析 A．二氧化碳不是空气污染物；
    B．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6；
    C．依据酸雨的成因解答；
    D．汽车尾气含有大量污染物，能够引起空气污染．

    解答 解：A．对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入颗粒、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，故A错误；
    B．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，故B错误；
    C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故C正确；
    D．推广普及私家车，方便人们出行，不属于“低碳生活”方式，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了生活中的化学，设计环境污染与治理，酸雨的成因，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在． 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究Na与水的反应可能有O2生成
    B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2
    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）
    A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
    B．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
    C．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
    D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．则${\;}_{95}^{241}$Am原子核内的中子数是（　　）
    A．241B．146C．95D．336

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用锌粒与2mol/L的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是（　　）
    A．加水稀释B．适当增大硫酸浓度
    C．加热D．用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的热稳定性逐渐增强
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．A、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
    D．由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是（　　）
    编号现象或操作解释或结论
     AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去  SO2具有漂白性
     B在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 盐类水解反应是吸热反应 
     C向少量火柴头的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后，产生白色沉淀 火柴头里含有氯元素 
     D蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是馏出物的沸点 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线上
    B．分子中所有原子都在同一平面上
    C．分子中共价键的夹角为120°
    D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键

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