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    下列条件一定能使反应速率加快的是（  ）

    ① 增加反应物的物质的量；② 升高温度；③ 缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2

    A. 全部      B. ①②⑤    C. ②    D. ②③


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X+的核外各层电子数分别为2、8，则X元素在周期表中的位置是（      ）

       A.第2周期第0族             B.第3周期第ⅠA族  

       C.第2周期第ⅠA族           D.第2周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有机物可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

    下列有关A的说法中不正确的是

      A．A的分子式为C2H4O3       

      B．A的结构简式为HO—CH2—COOH       

      C．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1.0 mol

      D．A分子中的官能团有两种，这两种官能团之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

    序号

    35 mL试剂

    固体

    混合前

    温度/℃

    混合后

    温度/℃

    ①

    水

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    18.5

    ②

    水

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    24.3

    ③

    盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    16.2

    ④

    盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    25.1

          由此得出的结论正确的是                                    (　　)。

          A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

          B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

          C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

          D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                      (　　)

    A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（    ）

    A．v（O2）=           B． v（H2O）=v（O2）

    C． v（H2O）=v（NH3）       D． v（NO）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A．混合气体的密度                    B．混合气体的总物质的量

    C．混合气体的平均相对分子质量        D．体系的温度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列两个图像：

    下列反应中符合上述图像的是（     ）

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

    （1）       向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。

    （2）       在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

    过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

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