Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，能产生2.4gMg

B．电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 N_A个

C．25℃时，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-

D．标准状况下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂气体

Answer 1

分析：A、电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成属镁；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属分析；
C、1 g水物质的量=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，1LH₂O电离生成氢氧根离子物质的量为10^-7mol，水的密度近似为1g/ml，1L水物质的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，依据电离计算得到；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48 L．

解答：解：A、电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成金属镁；故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子大于2 N_A个，故B错误；
C、1 g水物质的量=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，1LH₂O电离生成氢氧根离子物质的量为10^-7mol，水的密度近似为1g/ml；1L水物质的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，所以

1

18

molH₂O中 电离出的氢氧根离子为

1 18 ×10-7

55.56

=10^-10mol，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-，故C正确；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48 L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查电解原理的应用和产物判断，电解精炼的实质，水的电离平衡计算，关键是理解水的电离和有关计算．