Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。

(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。

(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

Answer 1

【答案】8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 四面体 1：1 非极性 m

【解析】

A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，O力Cu，据此解答。

（1）Fe的单质和水蒸汽反应能生成固体Fe3O4，则Al与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，其化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（2）D的气态氢化物NH3，价层电子对数为4，VSEPR模型的名称为四面体，故案为：四面体；

（3）由A、C、D形成的ACD分子HCN，其结构为H－C≡N，σ键和π键个数比为1:1，故答案为：1:1；

（4）①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理得出ME2L2是非极性分子，故答案为：非极性；

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成Cu－Al－浓硝酸原电池，则组成负极材料是铜，其外围电子轨道表达式为，故本题答案为：；

（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、VA族、ⅥA族ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，沸点最高的是H2O，因比m为H2O，n为HF，x为NH3，y为CH4，则E的氢化物为H2O，其所在的折线是m，故答案为：m。