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    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
    D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
    考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离；
    B．根据物料守恒判断；
    C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度；
    D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大．
    解答： 解：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；
    B．由物料守恒可知，应为c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
    C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度，则c（A2+）＞c（H2A），由于还存在水的电离，则c（H+）＞c（A2+），故C正确；
    D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大，二者混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒解答该题，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗．请回答下列有关问题：
    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是
     
    （填字母）；
    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深
    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高
    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强
    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去
    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法
    ①引入一个卤素原子，且属于取代反应：
     
    ；
    ②引入两个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ；
    ③引入四个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ．
    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的．然后再用氯气将其氧化得到产品溴．
    ①写出第二步转化的离子方程式：
     
    ；
    ②用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气
     
    mol．
    （5）某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：
     
    ，此化合物溶于水呈
     
    性．
    （2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是
     
    ．（用离子符号表示）
    （3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是
     
    ．（填编号）
    A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
    （4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
    编号 性质 化学方程式或文字说明
    示例 漂白性 与某些有色物质形成不稳定的无色物质
    Ⅰ 还原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
    Ⅱ
     
     
    Ⅲ
     
     
    用化学方程式证明W和④两种元素非金属性的强弱
     
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如图所示反应，写出其可能的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A、②＞①＞⑤＞④＞③
    B、②＞①＞⑤＞③＞④
    C、②＞⑤＞①＞③＞④
    D、②＞⑤＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由苯乙烯合成苯乙炔，涉及的反应类型有（　　）
    A、加成、消去
    B、取代、加成
    C、氧化、水解
    D、氢化、消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能正确表示水解的离子方程式是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．回答下列问题：
    （1）元素X与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键是
     
    ．元素Y与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物在工业上的一种重要用途是
     
    ．元素X与元素Y形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，其化学方程式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素X形成的原子个数比为1：2的化合物和元素Z与元素W形成的原子个数比为1：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X、Y和W可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1．该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，其离子方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3．该化合物化学式为
     
    ，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1．该化合物是一种常见的化肥，其结构简式为
     
    ．

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