W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如右图.已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．对应简单离子半径:X＞W D．Y的氧化物能与Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

解析试题分析：W的质子数为18-10=8，为O，X原子半径最大，为Na，Y是一种半导体材料，为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，为Cl，化合物XZW为NaClO，既含离子键也含共价键，A项正确。
考点：本题考查原子结构及元素性质的递变规律。

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下列各组顺序的排列错误的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃	D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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下列各组中的性质比较，不正确的是( )

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄	B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂	D．还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

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如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是

A．M、N可能为金属

B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N

C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

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下列说法正确的是（）

A．电子云就是电子运动的形态

B．焰色反应产生的是发射光谱

C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d¹⁰4s¹

D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述

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短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列有关说法正确的是( )
A．元素D的单质只能做氧化剂
B．元素B和D可以形成化学式为BD₃的共价化合物
C．A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形
D．元素A、C不可能形成结构式为A—C—C—A的化合物

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短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是

A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X₂

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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是