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    【题目】水的分子式是

    A. H2 B. O2 C. H2O D. CO2

    【答案】C

    【解析】

    水是由氢、氧两种元素组成的无机物，分子式为H2O，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. A—B的键能为bkJmol-1

    C. 加催化剂能降低该反应焓变

    D. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）

    A. CH4C2H4 B. CH4C3H6 C. C2H6C3H4 D. C2H2C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( )

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石

    B. 可以不用温度计

    C. 冷水从冷凝管上口入,下口出

    D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）

    A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

    C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

    B. 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

    C. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气

    D. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（ ）

    ①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

    A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

    实验

    现象

    结论

    A

    将盐酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中

    溶液变黄色;有无色气体逸出，后又变成红棕色

    Fe2+被HNO3氧化

    B

    向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振荡

    有白色沉淀出现

    Al3+和OH-结合生成难溶性物质

    C

    乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌

    液体不再分层

    乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质

    D

    将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中

    出现白色沉淀

    该溶液含有S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。已知：

    物质

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    水中溶解度

    硝基苯

    1.205

    210.9

    难溶

    苯

    0.879

    80.0

    难溶

    实验室制备硝基苯的过程如下：

    步骤一：配制混酸。将20.0 mL浓硫酸和14.6 mL浓硝酸混合均匀。

    步骤二：仪器组装。按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。

    步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。

    步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。

    步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。

    请回答下列问题：

    (1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。

    (2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。

    (3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。

    (4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，

    第二次水洗的目的是________________________________________________。

    (5)无水CaCl2用途是________________________________________________。

    (6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

    冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。

    (7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，

    若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。

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