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    H2S溶于水的电离方程式为 。

    （1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 （左或右，下同）移动，c（H＋）_______，c（S2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）

    （2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H＋）_________，c（S2－）__________。

    （3）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，没有颜色变化的是：

    A．石蕊试剂滴入稀盐酸 B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

    C．食盐溶液加水稀释 D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    混合体系

    溴水

    酒精与水

    固体碘和氯化铵

    混有少量KCl的KNO3粉末

    分离方法

    萃取、分液

    加生石灰，蒸馏

    加热

    配成热的饱和溶液降温结晶

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

    B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

    C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

    D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解质在溶液中存在电离平衡状态

    B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0

    C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子

    D．电解质的电离是可逆过程

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高安市高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO的浓度为

    A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：

    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

    已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

    温度/℃ 1000 1115 1300

    平衡常数 4.0 3.7 3.5

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．

    A．提高反应温度 B．移出部分CO2

    C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

    A．参加反应的硝酸是0．4 mol

    B．消耗氧气的体积为1．68 L

    C．混合气体中含NO2 1．12 L

    D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol

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