Question

（2009?淮安二模）下列说法中正确的是（　　）

• A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13
• C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D．向氨水中加水稀释，

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  减小

Answer 1

分析：A．c（Na⁺）应大于c（Cl^-）；
B．根据n（H⁺）=n（OH^-）计算；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．一水合氨为弱电解质，加水促进电离．

解答：解：A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液中，醋酸根离子会水解，但是钠离子浓度应该是氯离子浓度的2倍，离子浓度之间的大小关系为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，根据酸碱中和的实质，即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以所以10×10-PHa=100×10PHb-14，解得pHa+pHb=13，故B正确；
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），二者联式可得2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．加水稀释对氨水的电离平衡向右移动，但是体积增大，所以铵根离子物质的量增大，一水合氨物质的量减小，则

n(NH4+)

n(NH3?H2O)

=

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

，应增大，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查较为综合，涉及盐类水解和弱电解质的电离，侧重于离子浓度大小的比较，注意从电荷守恒和物料守恒的角度解答，题目难度中等．