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    下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)。

    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

    C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

     

    C

    【解析】浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，KW增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO3能溶于醋酸，B错误；在Na2S溶液中存在着电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①

    和物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]②

    ①—②可得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；由于CH3COO－和NH4+ 的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na＋和Cl－不发生水解，故NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M（g）＋N（g） W（？）＋4Q（g）　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（　　）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

     

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是

    ________________________________________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。

    装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________________________________

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

    a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

    e．Na2SO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

     

    已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

    B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

    (2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

    (3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。

    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

    (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

     

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

     

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

    B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

    D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法正确的是(　　)。

    A．离子半径：D>C>B

    B．BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化

    C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体

    D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第13讲实验方案的设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。

    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。

     

    (1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________

    ____________________________________________。

    (2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。

    (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：

    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；

    ②在此条件下，NO2的转化率极低；

    ③______________________________________________________________。

    (4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。

    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

    (5)实验前，该小组同学提出三种假设。

    假设1：二者不反应；

    假设2：NO2能被Na2O2氧化；

    假设3：________________________________________________________。

    (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

     

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。

    ②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________

     

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