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    （14分）新切开的金属钠，切面呈___  _____色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是____               ____．将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_____                          ___．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈______  __色，说明______              __，反应的化学方程式为_____        
    （14分）银白        4Na+O2＝2Na2O  反应放热、钠的熔点低        红         有碱性物质生成   2Na+2H2O＝2NaOH +H2↑
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（  ）   
    A．20%B．30%C．45%D． 55%。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是
    A．常温时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
    （2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
    （3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物   A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 （   ）
    A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
    B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
    C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
    D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。

    请回答下列问题。
    (1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
    (2)C的电子式是____________________；
    (3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是
    A一定含有NaHCO3                                                  B一定含有K2CO3
    C一定不含NaCl                  D一定含有NaCl

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