Question

将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO₃的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（   ）

A．2.24L

B．4.48L

C．6.72L

D．8.96L

Answer 1

C

解析试题分析：加入足量的氢氧化钠中发生的反应为
2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O =" 2" NaAlO₂ + 3 H₂↑
生成的氢气为3.36 L,即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y 。
质量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9
沉淀量：107x + 98y = 25.4
解得x="0.1" mol，y="0.15" mol
Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol
氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成的NO为0.3 mol，即可计算出其体积。
考点：金属的性质，氧化还原反应转移的电子数相同。
点评：本题考查常见金属与酸碱的反应，利用氧化还原反应中电子数守恒是解题的关键。