Question

19．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

• A． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 标准状况下，将1.12 L CO₂气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．Fe³⁺在pH为4.4左右沉淀完；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水．

解答 解：A．Fe³⁺在pH为4.4左右沉淀完，则中性溶液中不能大量存在Fe³⁺，故A错误；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B错误；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg²⁺，酸溶液中I^-、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．