Question

3．下列各操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①③
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；
②向Fe（OH）₃ 胶体中逐滴加入过量H₂SO₄；
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂；
④向石灰水中通入过量的CO₂；
⑤向AlCl₃ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．

Answer 1

分析 ①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂生成NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小；
②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H₂SO₄与Fe（OH）₃反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
③生成硫酸钡沉淀；
④石灰水和CO₂反应，生成CaCO₃沉淀，继续通入CO₂，会与CaCO₃反应生成可溶的Ca（HCO₃）₂；
⑤先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．

解答 解：①中有Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小但质量大，且反应中中消耗H₂O，故有沉淀析出且不溶解；
②向Fe（OH）₃胶体中加入H₂SO₄会出现先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄过量，Fe（OH）₃与H₂SO₄反应而溶解；
③二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；
④向石灰水中通CO₂，反应有：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O； CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，现象为先沉淀后溶解；
⑤化学反应方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以发生“先沉淀后溶解”现象．
所以不溶解的是①③．
故答案为：①③．

点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意胶体的性质．