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12.有机化合物A的分子式为C5H11Br,分子结构中有三个-CH3,两个和一个“-Br”,A的结构简式为(CH32CHCHBrCH3

分析 由于-CH3和-Br均只有一条半键,故只能连在此有机物的外围,则两个在此有机物结构的内部,据此分析.

解答 解:由于-CH3和-Br均只有一条半键,故只能连在此有机物的外围,则两个在此有机物结构的内部且彼此相连,连接后得到结构:,所得的此结构中四条半键完全等价,故将一个-Br和三个-CH3上连,所得的结构只有一种,即:(CH32CHCHBrCH3,故所得A的结构简式为(CH32CHCHBrCH3,故答案为:(CH32CHCHBrCH3

点评 本题考查了根据有机物中基团来书写有机物的结构简式,应注意的是如果基团中只有一条半键,则此基团只能连在有机物的外围,有两条或以上半键的基团在有机物结构的内部.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复).
阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知:①0.1mol/L A溶液中c(H+)>0.1mol/L;
②B溶液与其它四种溶液反应,均能产生沉淀;
③向C溶液中逐滴加入B溶液,有白色沉淀生成,当B溶液过量时,沉淀完全溶
解.
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AH2SO4、BBa(OH)2
(2)D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3,写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O.
(3)用铝粉可除去废水中的NO3-.在pH为10.7左右的溶液中,加入铝粉除去NO3-,同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气,该反应的还原产物是NH3、N2,除去0.1mol NO3-,要消耗铝5.4g,其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑.

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3.化学与社会、技术、环境、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B.空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5
C.pH<7的雨水称为酸雨,对环境造成很大的危害
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20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.1mol乙基中含有的电子数为13NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
D.1mol硫粉与足量的Cu粉共热,转移的电子数为2NA

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7.下列反应中,HCl作为氧化剂的是(  )
A.HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B.Mg+2HCl═MgCl2+H2
C.MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

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17.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2,下列说法错误的是(  )
A.该电池工作时,正极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
B.锂电极作该电池负极,负极反应为Li-e-═Li+
C.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行
D.该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

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4.A是一种食用香料,主要用于奶油、酸奶的加工.它也可用于有机合成,以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下:

已知:
(1)写出反应类型:反应I加成反应(或“还原反应”);  反应II缩聚反应.
(2)A中官能团的名称是羟基和羰基;A属于酯类的同分异构体有4种,其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是:HCOOCH2CH2CH3
(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(4)M的结构简式为
(5)某有机物CxHyOz(0<z<5)与A以任意比混合后燃烧,每摩尔混合物消耗5摩尔氧气.请写出该有机物可能的分子式C4H6O、C4H10O3等.(写两种)

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1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B.常温下,1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
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2.下列说法正确的是(  )
A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
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