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    9．ABCDE五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO4溶液的一种．常温下进行下列实验：
    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
    ②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH，（填化学式，下同）E是CH3COOH；
    （2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中④曲线（填写序号）．
    （3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

    分析 五种物质中NaOH、NH3•H2O显碱性，CH3COOH、HCl、NH4HSO4均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH4Cl显酸性，则A为HCl、B为NH3•H2O、D为NaOH；浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH4HSO4，则E为CH3COOH．
    熟练掌握各种物质形成溶液时的酸碱性及若电解质溶液稀释时，离子浓度的变化；掌握强酸与弱酸的比较，与金属反应开始后弱酸还能电离，从而导致的反应速率的比较；能够从溶质变化的角度分析混合溶液中离子浓度的大小．

    解答 解：（1）五种物质中NaOH、NH3•H2O显碱性，CH3COOH、HCl、NH4HSO4均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH4Cl显酸性，则A为HCl、B为NH 3•H2O、D为NaOH；浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH4HSO4，则E为CH3COOH．
    故答案为：NaOH；CH3COOH；
    （2）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H+）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，故答案为：④；
    （3）向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO 4和Na2SO 4，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）D为NaOH，C为NH4HSO4，C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O，故答案为：NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

    点评 本题主要考查电解质溶液，要熟练应用规律．试题思维容量大，难度较大，特别是离子浓度的比较，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    ①赶尽反应装置中的氧气；
    ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应
    B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
    C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化
    D．石油分馏、煤干馏均可得到烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
    （1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3•H2O　②（NH4）2SO3　③KHSO3　④K2SO3　溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①（填序号）．
    （2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
    （3）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
    （4）25℃时，NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10-3．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代数式表示）
    （5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有②③⑤⑥⑦
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
    ②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    ⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    ⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
    （6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10-33．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1
    B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
    D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
    D．原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
    C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
    B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    C．只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键
    D．大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键

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