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    【题目】下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
    A.甲烷在O2中燃烧的反应
    B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
    C.灼热的碳与H2O（g）反应
    D.铝片与稀H2SO4反应

    【答案】C
    【解析】解：A．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；
    B．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；
    D．为放热反应，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置

    （1）装置A的名称是
    （2）该实验装置检查气密性的方法是
    （3）如果将过二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有
    a．加热使浓盐酸放出大量HCl
    b．盐酸变稀后不发生该反应
    c．烧瓶中残留有氯气
    d．装置B中液面高于A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
    （1）步骤一：制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取．
    方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．

    E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为 ． 此方案有个明显的缺陷是 ．
    方案2：由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是 ．
    （2）步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ，
    本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

    下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是
    A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
    B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
    C．锥形瓶洗净后未干燥
    （3）步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
    实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
    实验III．向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液，变红，通入O2 ， 无明显变化．
    ①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应．
    ②实验III的目的是 ．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于

    A. 第IIA族 B. 第IIIA族 C. 第IVA族 D. 第VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）
    A.2 8克
    B.1.52克
    C.3.4克
    D.2克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（ ）
    A.石油产品﹣﹣直馏汽油和裂化汽油的成分相同
    B.获得上述化石能源的过程均为化学变化
    C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    D.天然气是一种清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是：C＋H2O（g） CO＋H2 ， CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图：

    其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A： ， H： ， 指出A和H的关系。
    （2）利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。
    ①以合成气为原料的反应都是化合反应
    ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
    ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
    ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
    ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
    A.①②④
    B.②③④
    C.②④⑤
    D.③④⑤
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH3COOH＋E→F：。
    ②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
    （1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极．
    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 ．
    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L．
    （4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是 ．
    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 bXn﹣和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
    A.b﹣m﹣n
    B.b+m+n
    C.b﹣m+n
    D.m﹣n+b

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