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    将过氧化钠7.8g投入到93.8克水中（水足量）充分反应。求
    （1）生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
    （2）所得溶液的物质的量浓度(所得溶液的密度为1.25g/cm3)。
    解：设生成标况下氧气的体积为V升，得氢氧化钠的物质的量为nmol
    2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　　　
    2×78g　 　　 　4mol  　22.4L
    7.8g　　　　　　nmol　　V
    156V＝7.8×22.4
    156n＝7.8×4
    解得 V＝1.12 n＝0.2
    则氢氧化钠的物质的量浓度为C＝1000ρn/m＝0.2×1.25×1000/100＝2.5(mol/L)
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    　　（2）向剩余的溶液中通入足量的气体，并将其小心地加热蒸发，可得固体多少克？

     

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