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    下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（　　）
    A、氯化钠和铁的熔化
    B、二氧化硅和生石灰的熔化
    C、碘和干冰的升华
    D、冰和金刚石
    考点：化学键和分子间作用力的区别
    专题：
    分析：离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．
    解答： 解：A、氯化钠熔化克服离子键，铁的熔化克服金属键，类型不同，故A错误；
    B、二氧化硅熔化克服共价键，生石灰的熔化克服离子键，类型不同，故B错误；
    C、碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故C正确；
    D、冰熔化克服分子间作用力，金刚石熔化克服共价键，类型不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
    B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
    C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中与盐类的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂，
    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，
    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，
    ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，
    ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，
    ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂，
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A、①④⑦B、②⑤⑦
    C、③⑥⑦D、全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    B、加入催化剂有利于合成NH3的反应
    C、高压有利于合成NH3的反应
    D、500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型钮扣电池在现代生活中有广泛应 用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大
    B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C、Zn是正极，Ag2O是负极
    D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物．其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式：
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．如图1，下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比
     
    ，若反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是
     
    ，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式：
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、20℃101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol
    B、阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位
    C、摩尔是七个基本物理量之一
    D、在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数目最多的是（　　）
    A、含NA个分子的氮气
    B、标准状况下3.36L甲烷
    C、5.4 g水（水的摩尔质量为18g?mol-1）
    D、0.4mol三氧化硫

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