设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A．18g水中所含的电子数为8NA B．11．2L氯气所含的分子数为0．5NA C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NA D．32g氧气中所含的氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．18g水中所含的电子数为8N_A

B．11．2L氯气所含的分子数为0．5N_A

C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2N_A

D．32g氧气中所含的氧原子数为N_A

解析试题分析：A、18gH₂O的物质的量为1mol，其含有的电子数为10N_A，故A错误；B、在标况下，11．2L氯气的物质的量为0．5mol，其含有的分子数为0．5 N_A，而题中没有说明是咋标况下，故B错误；C、2．4gMg的物质的量为0．1mol，其与足量的盐酸反应生成Mg²⁺失去的电子数0．2 N_A，故C正确；D、32g氧气的物质的量为1mol，所含的氧原子数为2N_A，故D错误。
考点：阿伏加德罗常数

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NH₃和Cl₂可快速反应：2NH₃+3Cl₂ →N₂+6HCl 。有100LNH₃和Cl₂混合气体，充分反应后的混合气体中N₂占混合气体的1/7，则N₂的物质的量为（标准状况下数据）

A．0.263 mol

B．0.483 mol

C．0.663 mol

D．0.893 mol

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A．分子个数　　

B．原子半径　　　

C．温度　　　

D．压强

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A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液	B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液
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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

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B．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3N_A

C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5N_A

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将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是

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B．K₂O 和K₂O₂

C．K₂O₂

D．K₂O₂和KO₂

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下列有关表述正确的是
（1）—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H－C≡N
（3）Br^－的离子结构示意图：
（4）CO₂分子的分子模型示意图：
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的电子式为：
（7）的名称为：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化时的电离方程式：NaHSO₄为：NaHSO₄Na^＋＋HSO₄^－