Question

17．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，两者恰好完全反应，计算：
（1）Al的物质的量．
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．
（3）生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算Al的物质的量；
（2）发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据方程式计算NaOH的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算其物质的量浓度；
（3）根据方程式计算氢气的物质的量，再根据V=n•V_m计算其体积．

解答 解：（1）10.8gAl的物质的量为：$\frac{10.8g}{27g/mol}$=0.4mol，
答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；
（2）设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
 2                2
0.4mol      xmol
则：2：2=0.4mol：x mol，解得：x=0.4，
故NaOH溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；
（3）设生成氢气的物质的量为y mol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 2                                          3
0.4mol                               ymol
则：2：3=0.4mol：y mol，解得：y=0.6，
所以生成氢气在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成氢气的体积为13.44L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．