Question

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子的核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________________________________________________________

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Answer 1

解析　首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO₂和SO₂，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。

(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH₃，因N的非金属性比O弱，故NH₃稳定性比H₂O弱。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)的原子核对外层电子的吸引力强于X(Al)的原子核，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

答案　(1)二　ⅤA　弱

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　大

(3)Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O