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    实验中的下列操作正确的是（）

        A． 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

        B． Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

        C． 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

        D． 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中


    考点：  化学实验方案的评价．

    专题：  实验评价题．

    分析：  A．量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶；

    B．钡元素属于重金属，不能随便丢弃；

    C．蒸发氯化钠溶液制取NaCl固体时，不能将溶液全部加热蒸干；

    D．配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，否则会产生误差．

    解答：  解：A．量取溶液时，如果量取溶液过多，不能将多余的药品倒回原瓶，否则会污染药品，应该集中回收，故A错误；

    B．钡元素属于重金属，不能随便丢弃，倒入下水道会污染土壤、水资源，应该集中回收，故B错误；

    C．蒸发氯化钠溶液制取NaCl固体时，不能将溶液全部加热蒸干，有少量液体时停止加热，利用余温将水分蒸干，故C错误；

    D．配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸稀释时放热导致溶液温度升高，溶液有热胀冷缩性质，如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，所以浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查化学实验方案评价，涉及药品的取用、实验操作、溶液的配制等知识点，知道实验原理是解本题关键，会分析配制溶液时产生的误差，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

        A． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

        B． 2KClO32KCl+3O2↑

        C． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

        D． 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：回答下列各题：

    （1）该反应的基本类型为   ．

    （2）该反应中被还原的元素名称为   ．

    （3）式子“失6×2e﹣”中各数字的含义分别是    、    ．

    （4）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2操作方法：溶解、过滤、洗涤、干燥

    （5）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，其离子方程式为    ，反应中浓盐酸表现的性质是（填序号）BC

    A 氧化性     B还原性    C酸性

    （6）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是    、    ．

    （7）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（）

        A． Br2+2HI=I2+2HBr

        B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

        C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

        D． 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：

    阳离子    Na+     H+      Ba2+

    阴离子    OH﹣    CO32﹣    SO42﹣

    为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：

    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为    ．

    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为    ，B溶液的电离方程式为    ﹣，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为    ．

    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

        A．             O2  B．             CH4 C．             CO2 D．  SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

    A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

    （1）   分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    （2）   从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    （3）   用四氯化碳从碘水中提取碘；

    （4）  分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于硝酸的说法正确的是（）

        A． 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

        B． 浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水

        C． 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

        D． 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    　

    B．

    由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    　

    C．

    元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    　

    D．

    元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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