Question

8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是（　　）

• A． 由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2-向Al电极移动
• B． 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃
• C． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-3e^-═Fe³⁺
• D． 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解500mL硝酸银溶液，当消耗铜电极32 g时，电解池溶液中pH=2

Answer 1

分析 A．原电池放电时，铝易失去电子而作负极，原电池中阴离子向负极移动；
B．原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，该原电池中，铝和氢氧化钠反应而失去电子，则铝作负极；
C．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，该原电池中，铁易失去电子而作负极；
D．Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸发生反应而失去电子，则铜作负极，用此电极电解硝酸银时，根据转移电子数相等计算pH．

解答 解：A．该原电池中，铝易失去电子而作负极，负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，原电池中阴离子向负极移动，所以放电时SO₄^2-向Al电极移动，故A正确；
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C错误；
D、当消耗铜电极32 g时，物质的量为0.5mol，所以转移电子的物质的量为1mol，所以阳极的电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，所以产生氢离子的物质的量为：1mol，氢离子的浓度为：$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，易错选项是B和D，注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极，为易错点．