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    5．加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）图2中冷凝水应从b（填“a”或“b”，下同）口进，a口出．
    （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

    分析 （1）加热液体时，易发生暴沸，应加碎瓷片等；
    （2）冷却水下进上出，在冷凝管中的时间长，冷却效果好；
    （3）由分离流程可知，粗产品中加a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，则A为含少量水的乙酸乙酯，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠等，②为蒸馏，分离出B为乙醇，C中含碳酸钠、乙酸钠，加试剂b为稀硫酸，D中含硫酸钠、硫酸、乙酸，③为蒸馏，分离出乙酸，以此来解答．

    解答 解：（1）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸，故答案为：碎瓷片；防止暴沸；
    （2）冷凝水与蒸汽的流向相反时冷凝效果好，则冷凝水从b口进，a口出，故答案为：b；a；
    （3）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用操作①分液分离，则A为含有少量水的乙酸乙酯，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得F为乙酸乙酯；溶液B中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行操作②蒸馏可以收集E乙醇，向蒸出乙醇后的溶液中加入b硫酸，可以得到乙酸，再进行操作③蒸馏可以收集乙酸，
    故答案为：饱和的碳酸钠溶液；稀硫酸；分液；蒸馏；蒸馏．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、分离流程等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用及实验技能的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
    （1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为946kJ．

    （3）常温下，向amol•L-1的氨水加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
    （4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①乙容器中起始时反应逆向（填“正向”或“不”）移动．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙．
    （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料发反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
    ①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”、“n”或“l”）表示．
    ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（B）=K（C）＜K（A）．
    ③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=44.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）
    B．在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．在A点所示的溶液中：c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-．
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③．
    ①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③过滤后加盐酸       ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料
    综合利用率高，废弃物少．

    （1）上述反应中，属于置换反应的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为Ca3（PO4）2+5C+3SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CaSiO3+2P+5CO↑；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等．（答一条即可）
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等．
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义原料的循环利用，节能减排．
    （6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
    ①4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②P2O5+3H2O=2H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
    （2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度       B．降低温度  C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：
    ①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
    ②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
    （4）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
    A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
    （5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）
    A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
    C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
    D．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我们学习过的各类有机物的转化关系如下：

    回答下列问题：
    （1）最简单的有机物的分子式为CH4，CH3-CH3的名称是乙烷；
    （2）可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果催熟剂的有机物是乙烯（写名称）；
    （3）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是生成一种香味的乙酸乙酯，发生反应的类型是酯化反应（选填加成、取代、加聚、酯化）；
    （4）比较金属钠在水中和在乙醇中的反应，反应剧烈程度大是水
    （5）乙酸能清洗掉锅垢是利用乙酸的酸性，决定其性质的官能团的名称羧基．
    （6）毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质．
    （7）淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
    （8）石油催化裂化的目的是提高汽油（煤油、柴油）的质量和产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

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