Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同
• B． 在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO两溶液中，阳离子总数相等
• C． 在Na₂CO₃溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 在Na₂CO₃溶液中一定有c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，据此分析离子种类；
B．溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，生成的氢氧根离子多，氢离子少，碳酸钠溶液中钠离子多于碳酸氢钠溶液；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子分布水解溶液显碱性．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，所以存在的粒子种类相同，故A错误；
B．溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，生成的氢氧根离子多，氢离子少，碳酸钠溶液中钠离子多于碳酸氢钠溶液，阳离子总数不相等，故B错误；
C．在Na₂CO₃溶液中一定有电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子分布水解溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较，题目难度中等．