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    如下图，向50 mL　18 mol·L－1　H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

    [　　]

    A．

    小于0.45 mol

    B．

    等于0.45 mol

    C．

    在0.45 mol和0.9 mol之间

    D．

    大于0.9 mol

    答案：A
    解析：

    浓硫酸有强氧化性，可以氧化单质铜；稀硫酸不能氧化单质铜．题目所给出的“18 mol·L－1”的硫酸为浓硫酸，随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，由浓变稀，直至不与铜反应．由方程式：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O知，每2 mol　H2SO4中有1 mol　H2SO4显酸性，另1 mol　H2SO4显氧化性被还原．则能被还原的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝×18 mol·L－1×0.05 L＝0.45 mol．由于浓硫酸浓度减小后，不再被还原，因此被还原的H2SO4的物质的量一定小于0.45 mol．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物。它们之间的关系如下图所示(部分产物略去)。

    (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

    ①B属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层_________(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

    ②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________(填化学式或物质的量之比)；

    ③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式__________。

    (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ①写出A溶液B的离子方程式_________________________；

    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式________________________。

    (3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省哈三中高三上学期10月月考化学试题 题型：填空题

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

    （1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
    ①B属于      分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，         (填“是”或“否”)。
    ②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
    ①写出A溶液→B的离子方程式                                 。
    ②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     。
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高一上学期期末调研联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关物质间转化关系如下图，试回答：

    （1）转化①的反应条件为               .

    （2）转化②的化学方程式为         .转化③的离子方程式为          .

    （3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择          （填名称）.

    （4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为        mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高三上学期10月月考化学试题 题型：综合题

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

     

    （1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

    ①B属于       分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，          (填“是”或“否”)。

    ②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ①写出A溶液→B的离子方程式                                  。

    ②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                      。

    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                            。

     

     

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