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    10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
    ①HCl比H2S稳定　           
    ②HClO氧化性比H2SO4强　                    
    ③HClO4酸性比H2SO4强　
    ④Cl2能与H2S反应生成S　
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

    分析 比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性；与氢气反应的难易程度；最高价氧化物对应的水化物的酸性；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；与变价金属反应的化合价高低等．

    解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，Cl比S非金属性强，故①正确；
    ②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，故②错误；
    ③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，Cl比S非金属性强，故③正确；
    ④元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2能与H2S反应生成S，Cl比S非金属性强，故④正确；
    ⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA
    B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
    C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠
    D．1 L 1 mol．L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

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    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

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    A．12g金刚石中含σ键数为4 NA
    B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
    C．ag C2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    D．30g甲醛中含π键数为NA

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    15．对 （商品名称为氟里昂-12，一种限制使用的制冷剂，类似于甲烷的结构）的叙述正确的是（　　）
    A．有两种同分异构体B．是烷烃
    C．只有一种结构D．有四种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
    A．Cl2能与水反应，在反应中Cl2只能作氧化剂
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    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    ①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；

    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。

    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；

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