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    溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr    CH3CH2OH+HBr →CH3CH2Br+H2O
    已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol，②浓硫酸36 mL（98%、密度1.84 g?cm–3)，
    ③乙醇0.25 mol，④水25 mL，其中乙醇的密度为水的密度的4/5。

    试回答：
    （1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为                       （填数字）。
    （2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为________________（请填写试剂的编号）；
    （3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：
                                                     。
    （4）判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。
    （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷         g。

    （1）连接顺序为    2―9―8―3―4―5（填数字）。
    （2）试剂加入的合理顺序为④②③①（请填写试剂的编号）；
    （3）2NaBr+2H2SO4=?= Na2SO4+2H2O+SO2 ↑+ Br2↑
    （4）丁的烧杯底部有油状液体聚集。  分液漏斗。
    （5）16.4

    解析

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    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

     

     

     

     

     

     

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4 ℃的无色液体，实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量：NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试完成下列问题：

    (1)仅用下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)_______________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

     

     

     

     

     

     

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________________，必须使用的仪器是_______________________________________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4(浓)  NaHSO4+HBr    CH3CH2OH+HBr →CH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol，②浓硫酸36 mL（98%、密度1.84 g•cm–3)，

    ③乙醇0.25 mol，④水25 mL，其中乙醇的密度为水的密度的4/5。

    试回答：

    （1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为                        （填数字）。

    （2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为________________（请填写试剂的编号）；

    （3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：

                                                      。

    （4）判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。

    （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷          g。

     

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