Question

已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由₁₁²³Na、₁₇³⁷Cl和₁₇³⁵Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含₁₇³⁵Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】分析：根据平均相对原子质量计算核素的物质的量之比，进而计算物质的量，根据化学方程式计算AgNO₃溶液的物质的量浓度．
解答：（1）n（NaCl）==0.2mol，设₁₇³⁷Cl和₁₇³⁵Cl的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：=35.5，解之得x：y=3：1，
所以：₇³⁵Cl为0.15mol，₁₇³⁵Cl的质量是0.15mol×35g/mol=5.25g，
（2）NaCl～AgCl
     58.5g  1mol           
     11.7g  0.2L×C（AgNO₃）
 C（AgNO₃）=1mol/L，
答：11.7g氯化钠晶体中含₁₇³⁵Cl的质量是5.25g，该AgNO₃溶液的物质的量浓度是1mol/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题关键为根据平均相对原子质量计算核素的物质的量之比．