Question

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr^3＋、SO₄^2—，若将2.83 g X中的Cr^3＋全部氧化为Cr₂O₇^2—后，溶液中的Cr₂O₇^2—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I₂。反应的离子方程式为Cr₂O₇^2—＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

A．K2SO4·Cr2(SO4)3	B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·2Cr2(SO4)3	D．K2SO4·Cr2(SO4)3

Answer 1

A

由Cr₂O₇^2—和足量KI溶液反应得到3.81 g(即0.015 mol) I₂可知反应的Cr₂O₇^2—的物质的量为0.005 mol，则2.83 g X中含有Cr^3＋的物质的量为0.01 mol；由X与BaCl₂的反应可知2.83 g X中含有SO₄^2—的物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒可知K^＋的物质的量为0.01 mol，可知X的化学式为K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃，A项正确