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    下列事实可以用同一原理解释的是（   ）

    A．氯气和二氧化硫均可使品红褪色

    B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理

    D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．使品红褪色时氯气是氧化性，二氧化硫是加和性；B．乙烯可使溴水褪色是加成反应，酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应； C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理，是因为他们具有氧化性，说法正确； D．苯酚在空气中久置变质是氧化反应，氢氧化钠溶液在空气中久置变质是吸收CO2发生复分解反应。

    考点：化学现象的反应原理分析。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；

    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为  mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　

    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省下学期高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ）

    A．图a为非密置层，配位数为6

    B．图b为密置层，配位数为4

    C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积

    D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市、定兴三中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物 能够发生的反应有

    ①加成反应　②取代反应　③消去反应　④氧化反应 ⑤水解反应

    A．除②外 B．除③外 C．除④外 D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市、定兴三中高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是

    A．CH4 B．C2H4O2 C．C2H4 D．C2H5Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （4分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

    ＋CH3CHO＋H2O

    （1）请推测侧链上可能发生反应的类型：_______________、_________________。(任填两种)

    （2）请依据上述原理写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是（ ）．

    A．RCOOH与R′OH发生酯化反应时生成ROOCR′

    B．能与NaOH溶液反应，分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸

    C．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体

    D．甲醛与乙酸乙酯的最简式相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

    A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2

    C、 和 D、HCHO、CH3COOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

    （2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    ②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）

     

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