练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
    A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
    B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
    C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
    D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
    C
    x线pH下降快，说明碱性：x>y；A：稀释后y的碱性相对强，对水的电离抑制程度相对大，水的电离程度相对小；B：两碱的电离度不同，由c（OH—）=c×α可知，两者的浓度不同；C：选项正确；D：其中y碱性相对弱，其电离度小，浓度相对大，同体积的两碱溶液，y消耗酸多。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
    A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
    B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等
    C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
    A．电离平衡常数是1×10－15
    B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
    C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
    D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
    前者          后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
    A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
    （1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为         和          ；
    （2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                          ；

    （3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你       （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

    （4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你           （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       ；
    （5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
    NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（   ）
    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
    C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
    B．HA-的电离程度小于水解程度
    C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
    D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
    A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案