Question

在某100mL混合液中，KNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.3mol/L，向混合液中加入2.56g铜粉，充分反应后（假定溶液体积不变），溶液中Cu²⁺的浓度为（　　）

• A、0.25mol/L
• B、0.225mol/L
• C、0.5mol/L
• D、0.2mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算2.56g铜物质的量，铜屑投入KNO₃和H₂SO₄的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=

n

V

计算铜离子浓度．

解答： 解：溶液中的氢离子来源于硫酸电离，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）=n（KNO₃）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
2.56g铜的物质的量为

2.56g

64g/mol

=0.04mol；
硝酸根和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O       
 3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-
 3            8          2                       
0.04mol    0.11mol      0.027mol       
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应生成Cu²⁺的物质的量为0.06mol×

3

8

=0.0225mol，所所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L．
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．