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    如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：

    A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生

    B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生

    C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生

    D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：由于是慢慢注入盐酸，反应的实质是CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-，然后HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O发生,但如果盐酸浓度局部过大时就很快会发生两个反应看到现象是有气泡产生，故ABC都有可能发生。

    考点：本题考查反应的操作与反应的原理和现象问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。

    图K16－2

    (1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。

    A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

    (2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是___________________________________________。

    (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

    ①________________________________________________________；

    ②________________________________________________________；

    ③____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区示范校高三12月教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

    （1）定性分析：如图1可通过观察        ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是        。

    （2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是          。

    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                 。

    ②实验时放出气体的总体积是         mL。

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：    ＞    ＞    ＞    。

    解释反应速率变化的原因                    。

    ④H2O2的初始物质的量浓度是             （请保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图1可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是______．
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
    ②实验时放出气体的总体积是______mL．
    ③放出数学公式气体所需时间为______ min．
    ④反应放出数学公式气体所需时间约为______ min．
    ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
    ⑥解释反应速率变化的原因______．
    ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

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    （1）定性分析：如图1可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是______．
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
    ②实验时放出气体的总体积是______mL．
    ③放出
    1
    3
    气体所需时间为______ min．
    ④反应放出
    3
    4
    气体所需时间约为______ min．
    ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
    ⑥解释反应速率变化的原因______．
    ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）

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