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    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子
    B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
    C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子
    D．1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA个Na+

    分析 A、气体摩尔体积适用对象为气体；
    B、氯气与水的反应为可逆反应；
    C、根据18O2和18O3均由18O原子构成来计算；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数．

    解答 解：A、标准状况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B、因为氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以反应中转移的电子数小于NA，故B错误；
    C、18O2和18O3均由18O原子构成，18 g 18O2和18O3中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，故含有原子数为NA，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1
    B．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ•mol-1
    C．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
    D．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．（已知：还原性：Fe2+＞Br-）
    （1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系为x≥$\frac{3}{2}$n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是（　　）
    A．2NH3+3Cl2═N2+6HClB．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
    （2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
    （3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
      元素代号    A    B    C    D    E    F
    原子半径/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
    主要化合价+l+3+2+6、-2-2+7、-1
    A．元素D位于第三周期Ⅵ族
    B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
    C．1mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
    D．元素B、E形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是钠
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
    （3）写出F的电子式
    （4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是（　　）
    A．在1 min时：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
    B．2 min 内：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
    C．若再充入2mol SO3，达平衡时SO3%（质量分数）减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.75a kJ

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