对可逆反应:A+Q.根据如图.从a反应历程改变为b反应历程.所采取的措施是( )A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）

A．增大B的浓度	B．升高温度
C．加入催化剂	D．增大压强

由图可知，b反应速率大于a，平衡状态相同，则改变条件同等程度的增大正逆反应速率，
使用催化剂可同等程度的增大反应速率，符合图象，
又该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，
故选CD．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁______K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为______．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正）______υ（N₂）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是______．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______．发生反应的离子方程式为______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：______．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂______X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-ckJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-dkJ?mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥______mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是（K为平衡常数）（　　）

A．平衡右移，K不变，SO₂转化率增大

B．平衡右移，K变大，O₂转化率减小

C．平衡右移，K不变，O₂转化率增大

D．平衡右移，K变大，O₂转化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）

A．温度

B．浓度

C．压强

D．催化剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ．
（1）比较a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系______（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量______（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题