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    12．关于氢元素的叙述，不正确的是（　　）
    A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同
    B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价
    C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一个电子后变成一个质子
    D．氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族

    分析 氢元素有H、D、T三种核素，原子核有1个质子，原子核外有1个电子，但中子数不同，以此解答该题．

    解答 解：A．氢元素有H、D、T三种核素，化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；
    B．原子核外有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价，故B正确；
    C.${\;}_{1}^{1}$H原子原子核只含有质子，没有中子，失去一个电子后变成一个质子，故C正确；
    D．最外层有1个电子，则在周期表中与碱金属同属ⅠA族，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握元素周期表的结构，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如表：
    元素XYZWR
    相
    关
    信
    息    		能形成+7价的化合物日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一焰色反应为黄色位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素
    请用化元素学用语回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
    （2）元素W的离子结构示意图为
    （3）元素R的最高价氧化物的电子式为
    （4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
    （6）W2O2常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（　　）
    A．装置中铜是负极
    B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
    C．电流的方向是从铁经导线流向铜
    D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”．双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A．能和NaOH溶液反应B．能和FeCl3溶液发生显色反应
    C．能和浓溴水反应D．苯环上一溴代物有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用化学平衡理论研究2NO2?N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义．图a和图b分别表示不同条件下在密闭容器中该反应体系的化学平衡情况．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K不变（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动；
    （2）图a表示恒温条件下体系中c（NO2）的变化情况．由A1→A2，c（NO2）变化的原因是容器体积减小，浓度增大；由A2→A3，c（NO2）变化的原因是平衡向右移动，浓度减小；
    （3）图b表示在恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．
    ①A、B、C、D、E各对应状态中，v（正）＞v（逆）的是E；
    ②维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
    ⑤图中，能循环使用的物质是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；
    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
    （4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A．CH4、NH3、HFB．OH-、F-、NH3C．H3O+、NH4+、Mg2+D．O2-、OH-、NH2-

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    1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
    C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为Zn2++Cu═Zn+Cu2+
    C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO溶液

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