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    (10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

        时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

        氢气体积(mL)

      30

    120

    280

    350

      370

    ①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，

      原因是__________________________________________________

    ②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________

    (2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

      A．蒸馏水            B．CuCl2溶液            C．NaCl溶液

    你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

    做法中不可行的理由是___________________________________________________。

    （10分）（1）①2-3min(1分)，因为该反应是放热反应，此时段温度高（2分）

               ②4-5min(1分)，因为此时段c(H+)小（2分）

    （2）A、C（2分）；置换出Cu，形成Cu-Zn原电池反应，使反应更快（2分）

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    (10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。

    (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________mL。

    (3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.

    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．

    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

     

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    (10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
    _                            
    起始浓度（）：   1.5     1.0          0
    2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
    则①a=        ，b=         。
    ②2s内B的转化率=                  。
    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
    (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：计算题

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    _                            

           起始浓度（）：   1.5     1.0          0

           2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4

    则①a=         ，b=          。

    ②2s内B的转化率=                   。

    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求

    ③有         mol电子从      通过电线到      (填“铁片”或“碳棒”) 。

    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为             （不考虑溶液体积变化）。

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