Question

【题目】

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；

（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）

（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中	B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面	D．未洗涤烧杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】（1）18.4（2）125（3）500mL容量瓶

（4）g（5）①④（6）A

【解析】试题分析：（1）根据c=1000ρw/M可知，硫酸的浓度是c=（1000×1.84×98%）÷98=18.4mol/L。

（2）由于容量瓶的规格没有490ml的，所以应该配制500ml的溶液，则需要浓硫酸的体积是V=0.5L×4.6mol/L÷18.4mol/L=0.125L=125mL。

（3）实验室配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，量取时需要量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒，定容时用到胶头滴管，还缺少500mL容量瓶。

（4）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，所以摇匀的前一步操作是g（定容）。

（5）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的密度，所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液；定容时要平视液面，所以有错误的是①和④。

（6）A.根据c＝n/V可知，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏少，浓度偏高；B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对测定结果无影响；C.定容时仰视观察液面，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；D.未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，答案选A。