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14.下列金属通常采用热还原法冶炼的是(  )
A.B.C.D.

分析 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;
热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);
热分解法:Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,
物理分离法:Pt、Au用物理分离的方法制得.

解答 解:金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法,金属活动顺序表中的金属冶炼:活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物(AI是电解熔融的三氧化二铝)制得;较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离的方法制得,所以Fe通常采用热还原法冶炼,
故选D.

点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理,注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同,本题难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列化学用语正确的是(  )
A.CCl4的电子式B.甲烷的结构式
C.乙烯的结构式CH2=CH2D.乙烯的结构简式CH2CH2

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5.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热.
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
E(kJ•mol-1460360436431176347
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键),该反应的产生的热量为(  )
A.吸收412 kJ•mol-1B.放出412 kJ•mol-1
C.吸收236 kJ•mol-1D.放出236 kJ•mol-1

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2.下列实验中,有白色沉淀产生且不再变化的是(  )
A.把CO2通入澄清石灰水中至过量
B.把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO43溶液中至过量
C.向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D.把CO2通入CaCl2溶液中

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9.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加入足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是(  )
A.铜片B.银片C.铁片D.铝片

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19.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
B.NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
D.Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下,下列溶液可以用铝制器皿盛放的是(  )
A.浓盐酸B.氢氧化钠C.浓硝酸D.硫酸铜

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3.下列物质属于弱电解质的是(  )
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4.两份质量不同的铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的氢氧化钠溶液反应,相同条件下产生氢气的体积比为1:3,则第一份与第二份铝屑的质量比为(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1

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