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    在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
    A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
    B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
    C．曲线b表示可能使用了催化剂
    D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
    BC

    试题分析：A、热化学方程式中应该在反应物与生成物的后边标明物质的聚集状态，错误；B、达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，因为体积是固定的，不影响各种物质的浓度，因此各种物质的速率不变，从而平衡不移动，正确；C、正确；D、该平衡正向是一个放热反应，降低温度时，平衡正向移动，增大了平衡常数，缩小体积时，因为温度不变，因而平衡常数不变，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是
    A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动
    C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示
    D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
    ①上述离子方程式中x＝________；
    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃
    		1000
    		1115
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    （3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
    A．提高反应温度         B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。

    下列说法正确的是（    ）
    A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)
    B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
    C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
    D．x不可能等于2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：
    ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
    A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
    C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
    一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
    2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
    A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n(O2)相同
    D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应      (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
    原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  
    A．平衡向正反应方向移动B．(a+b)>(c+d)
    C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    ①该反应△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，则该反             自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是           。
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
    ①该反应的平衡常数K=            ：
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是               （填序号）。
    A．氢气的浓度减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加
    D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    ③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为         ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是          。

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