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    20．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
    C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

    分析 弱电解质在水溶液里部分电离写“?”，强电解质在水溶液里完全电离“=”，电解质在水溶液里电离生成阴阳离子，多元弱酸分步电离，多元弱碱电离写一步电离方程式，据此分析解答．

    解答 解：A、硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A不选；
    B、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B选；
    C、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C不选；
    D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D不选．
    故选B．

    点评 本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4•5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全．Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀及完全沉淀的pH分别如下：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe（OH）32.23.2
    Fe（OH）27.69.6
    Cu（OH）24.76.4
    请回答下列问题：
    （1）孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的a（填序号）．
    a．KMnO4         b．NaOH          C．H2O2          d．KSCN
    （3）试剂①是一种氧化剂，加入该氧化剂的作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（以便在Cu（OH）2沉淀之前，通过调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀完全）；
    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3．
    （5）气体E和气体F应该先通入CaCl2溶液中的是NH3（填化学式）．写出制备G和H的化学反应方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl．
    （6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.0960mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）
    A．②温度对反应的影响B．④催化剂对反应的影响
    C．①压强对反应的影响（p2＞p1）D．③平衡体系增加N2对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
    已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上．
    主要实验步骤：
    ①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
    ②将Cu丝上提离开液面；
    ③从导管F口向装置中通入空气一段时间．
    （1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管B中出现白色沉淀的原因是蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡．
    （3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
    请将该反应的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
    （4）试管D中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
    （5）下列叙述正确的是acd．
    a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
    b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
    c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
    d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
    强平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（　　）
    A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）
    A．利用太阳能制氢燃料B．多乘坐公交车少开私家车
    C．利用燃烧煤发电D．用节能灯代替白炽灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
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    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2．用序号填写下列空白：
    （1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥；
    （2）仅含有离子键的化合物是③；
    （3）仅含有共价键的单质是①④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是FeCl3和FeCl2．
    ②原电池工作时，盐桥中的K+离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是负极．
    ②图丙中的②线是Fe2+离子的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．      
    ①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
    ②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H2O2+2e-=2OH-．

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