Question

【题目】回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

化学键	N≡O	Cl- Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ·mol-1	630	243	a	607

则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1 289-2a

【解析】

(1) CO和NO2生成N2、CO2，要写其热化学方程式，可通过盖斯定律和

已知①、②和③这3个热化学方程式计算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算ΔH即可；

(1) CO和NO2生成N2、CO2，则4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

按盖斯定律，②×4+①-③计算为可得：4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)，则该反应的焓变ΔH=(-234kJmol-1)×4+(-112.3kJmol-1)-(+179.5kJmol-1)=-1227.8kJmol-1，则3个热化学方程式为：4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1；

答案为：4CO(g)＋2NO2(g) =4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1227.8 kJ·mol-1；

(2)2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算ΔH =2×(630kJ/mol)+(243kJ/mol)-2[akJ/mol+(607kJ/mol)]=(289-2a)kJ/mol；

答案为：289-2a。