精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】分枝酶可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酶的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

【答案】B

【解析】

试题分析A.分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键,共4种官能团,故A错误;B.含-COOH与乙醇发生酯化反应,含-OH与乙酸发生酯化反应,故B正确;C.不是苯环,只有-COOH与NaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应,故C错误;D.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,原理不同,故D错误;故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )

A. B B. C C. N D. O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法与盐类水解无关的是

A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

B.NaHSO4溶液显酸性

C.铝盐可用作净水剂

D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的

A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下:KC6H5OH=1.2×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5

KH2CO3=4.3×10-7 KHCO3-=5.6×10-11 KHCN=4.9×10-10

1请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________;

2常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的cH+=10-9molL-1,则该电解质可能是____填序号

A. CuSO4

B. HCl

C. Na2S

D.NaOH

E.K2SO4

3常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性

浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水bL;

cOH-=1.0×10-3mol.L-l的氨水cL;

cOH-=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液dL.

则a、b、c、d之间由大到小的关系是:_________;

4一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1_______n2=

5己知常温时KspAgCl=1.8×10-10mol2L-2,向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸,则cAg+=_______,此时所得混合溶液的pH=_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12分)化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

1D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。

2F→G的反应类型为___________

3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_________

能发生银镜反应;能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

分子中只有4种不同化学环境的氢。

4E经还原得到FE的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式:___________

5)已知:苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016届绵阳三诊】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是

Ab为电池的负极甲醛被氧化

Ba极的电极反应为O24e4H+==2H2O

C传感器工作过程中电解质溶液中硫酸的浓度不变

D.当电路中转移1×104 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO0.75 mg

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。已知:NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑

(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了下图装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷水管没有画出。请根据实验步骤,回答下列问题:

1)制备操作中,加入少量的水,其目的是 (填字母)。

a.减少副产物烯和醚的生成

b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发

d.水是反应的催化剂

2)检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过BC装置检验。BC中应盛放的试剂分别是 (填字母)。

a.苯 b.水 cNaOH 溶液 d.硝酸银溶液

3)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,正确方法是 (填字母)。

aKI溶液洗涤

b.氢氧化钠溶液洗涤

c.用四氯化碳萃取

d.用亚硫酸钠溶液洗涤

(二)溴乙烷性质的探究:某同学用下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质。在试管中加入10 mL 6molL-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,水浴加热。当观察到___________ 现象时,表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中一定正确的是( )

A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为11

B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

C.Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加

D.金属Na失火,可用CO2灭火

查看答案和解析>>

同步练习册答案