精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是(  )
分析:依据氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag++Cl-,可知氯离子或银离子浓度越大,氯化银的溶解度越小,然后结合选项中氯离子、银离子浓度大小分析氯化银的溶解度大小.
解答:解:氯离子或银离子浓度越大,对沉淀溶解平衡抑制程度越大,氯化银溶解度越小,
A、15mL 1.5 mol?L-1的AgNO3溶液中,银离子浓度为1.5 mol?L-1
B、10mL 2 mol?L-1的NaCl溶液中,氯离子浓度为2 mol?L-1
C、5mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中,氯离子浓度为1 mol?L-1×3=3mol?L-1
D、5mL 1.4 mol?L-1的BaCl2溶液中,氯离子浓度为1.4 mol?L-1×2=2.8 mol?L-1
根据以上计算可知,选项C中氯离子浓度最大,所以氯化银的溶解度最小,
故选C.
点评:本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断,题目难度不大,主要是氯离子、银离子浓度大小对氯化银溶解平衡的影响判断,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是
ABF
ABF

A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B.用量筒量取5.0ml.液体时俯视读数,会使液体体积小于5.0mL
C.用天平称量20.59某物质,砝码放在左盘,药品放在右盘
D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E.用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质性质改变
(2)将足量AgCl分别放入:①5ml水,②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液,③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是
a>d>b>c
a>d>b>c

(3)已知:
N2(g)+3H2((g)?2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式:
2N2(g)+6H20(1)=4NH3(g)+302(g)△H=+1650kJ/mol
2N2(g)+6H20(1)=4NH3(g)+302(g)△H=+1650kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?浙江)下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?河东区二模)下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等,它们都可看作是化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
精英家教网
(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=
 

②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1;H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ?mol-1;则,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H
 
kJ?mol-1
(2)常温下,如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,请回答下列问题:
①混合后溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
 

②混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1(填精确计算结果的具体数字).
③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH
 
7(填<、>、=)
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10.现将足量AgCl分别放入下列液体中:a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为
 
(填序号).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。

若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案