Question

8．如图是有机化学中的几个重要实验．图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质．请根据要求填空．

（1）图一中A发生的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，A的导管应与B相连（填字母）．
（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为C和B．
A．石蕊溶液       B．苯酚钠溶液      C．碳酸氢钠溶液      D．碳酸钠溶液
（3）图三中乙装置的作用是除去乙炔中H₂S和PH₃等杂质，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快．

Answer 1

分析 （1）图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；
（2）图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；
（3）制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快．

解答 解：（1）图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接，
故答案为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；B；
（2）图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的二氧化碳中混有醋酸，需要用碳酸氢钠溶液除去，所以D盛放C．碳酸氢钠溶液，E盛放B．苯酚钠溶液，
故答案为：C；B；
（3）电石与水反应生成的乙炔气体中混有H₂S和PH₃等杂质，H₂S和PH₃等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快，
故答案为：除去乙炔中H₂S和PH₃等杂质；直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识，题目难度中等，注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．