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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子形成的单质是密度最小的气体,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Z是地壳中含量最多的金属元素.下列说法不正确的是(  )
A、元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有多种B、Y与Z的简单离子的半径大小是Yn-<Zm+C、元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Y可与元素X形成直线型化合物XY2
分析:短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W原子形成的单质是密度最小的气体,则W为H;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,可推知X为C;Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O;元素Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al.
解答:解:短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W原子形成的单质是密度最小的气体,则W为H;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,可推知X为C;Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O;元素Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al,则:
A.元素C与H形成的原子个数比为1:1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等多种,故A正确;
B.O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Al3+,故B错误;
C.Al单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故C正确;
D.O元素与C元素形成化合物CO2是直线型结构,故D正确,
故选:B.
点评:本题考查位置结构性质关系应用,难度不大,推断元素是解题的关键,注意掌握微粒半径比较规律.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的叙述错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数从小到大排列的四种短周期元素w.x.Y.z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;w是原子半径最小的元素;由x.Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由Y.z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体.
(1)元素w是:
H
H
;写出B的电子式

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(3)C是由x.Y.z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是
Na2CO3
Na2CO3

(4)D是由w.x.Y三种元素按原子个数比为1:1:2组成的一种酸,D在常温下为固体.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A.则D的化学式是
H2C2O4
H2C2O4
;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有
还原
还原
性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y,X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y的单质常作为半导体材料.下列叙述中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?西城区一模)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法中不正确的是(  )
A、X元素形成的单质中存在非极性共价键B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C、Y的原子半径在同周期主族元素中最小D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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