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    下列物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的序号是
     

    ①在标准状况下的11.2L CH4　②16g O2  ③36.5g HCl  ④4℃时的10.8mL水．
    考点：物质的量的相关计算,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子的构成计算．
    解答： 解：①在标准状况下的11.2L CH4，n（CH4）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，含有的质子的物质的量为0.5mol×（6+4）=5mol；
    ②n（O2）=
    16g
    32g/mol
    =0.5mol，含有的质子的物质的量为2×0.5mol×8=8mol；
    ③n（HCl）=
    36.5g
    36.5g/mol
    =1mol，含有的质子的物质的量为1mol×（1+17）=18mol；
    ④4℃时的10.8mL水，n（H2O）=
    10.8g
    18g/mol
    =0.6mol，含有的质子的物质的量为0.6mol×（2+8）=6mol，
    含有的质子的物质的量越多，则质子数越多，
    故答案为：③②④①．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，正确的是（　　）
    A、能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应
    B、不能使溴的四氯化碳溶液退色
    C、丙烯分子中最多可能有7个原子共面
    D、与HCl在一定条件下加成只得到一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL 0.1mol/LNH3?H2O中
    （1）加水．则以下各值减小的有
     

    A．c（OH-）       B． c（NH3?H2O）   C．n（NH4+）
    D．n（NH3?H2O）   E．n（OH-）        F．c（OH-）/c（NH3?H2O）
    （2）加热．同学甲认为n（NH4+）增大，同学乙认为n（NH4+）减小，你估计
    甲的理由是：
     

    乙的理由是：
     

    （3）如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+
    ②
    ①
    Fe3+的转化时，①中的Fe2+作
     
    剂，②中的Fe3+作
     
    剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂；
    某学习小组设计实验证明维生素C的性质，要求写出：
    实验：取适量FeCl3溶液，加入KSCN溶液，再加入过量维生素C，现象：
     
    ．
    维生素可根据其溶解性的不同分为
     
    性维生素和
     
    性维生素两大类．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     

    （4）2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是
     
    （填序号）．
    ①减少厨房污染物     ②预防缺铁性贫血病      ③补充人体需要的铁元素
    （5）通常所指的三大合成材料是
     

    ①合成橡胶、合成纤维、复合材料   ②涂料、塑料、黏合剂
    ③合成橡胶、合成纤维、塑料     ④合成纤维、黏合剂、复合材料
    （6）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．如图中甲池是一个甲醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．请回答下列问题：
    （1）N的电极反应式为
     
    ；
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少
     
    L；
    （3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
     
    g甲醇；
    （4）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_
     
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
     
    ，总反应式
     
    ；
    （6）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b，则a
     
    b（用“＞、=、＜”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精，属于电解质的是
     
    ；非电解质的是
     
    ；弱电解质的是
     
    ．（请用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号 实验内容 实验结果
    1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（换算成标准状况）
    3 加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
    已知加热时NH4++OH-═NH3↑+H2O，试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在？
     
    （填“存在”或“不存在”），判断的理由是
     
    ．
    （4）若实验3中沉淀加稀盐酸后未洗涤干燥，则据此计算的c（SO42-）
     
    ，
    c（CO32-）
     
    ，c（K+）
     
    ．（均选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，假设溶液中只有四种离子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有化合物：

    （1）请写出丙中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
     
    ．
    （3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）：
     

    （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加50mL水，将一小块金属钠投入烧杯中，产生现象：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动且逐渐减小⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液不变色．上述有关描述正确的是（　　）
    A、②③⑤⑥B、全部
    C、①③④⑤D、③④⑤⑥

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